El hidróxido de sodio, también conocido como sosa cáustica, tiene la fórmula química NaOH. Es un álcali fuerte altamente corrosivo, que normalmente aparece como escamas o gránulos blancos. Se mezcla fácilmente con agua para formar una solución alcalina y también es soluble en metanol y etanol. Al ser delicuescente, absorbe la humedad del aire así como gases ácidos como el dióxido de carbono. El hidróxido de sodio es uno de los productos químicos más utilizados, esencial en muchos procesos industriales, incluida la producción de pasta de papel, textiles, jabón y otros agentes de limpieza. También se utiliza comúnmente en limpiadores alcalinos de desagües domésticos.

Propiedades químicas

Información de seguridad

Uso del producto

El hidróxido de sodio tiene una amplia gama de aplicaciones. En los experimentos químicos, no solo sirve como reactivo, sino también como desecante alcalino debido a sus fuertes propiedades higroscópicas. La sosa cáustica desempeña un papel vital en la economía nacional, con numerosos sectores industriales que dependen de ella. El mayor consumidor es la industria de fabricación de productos químicos, seguida por la producción de papel, la fundición de aluminio y tungsteno, la fabricación de fibra viscosa y la producción de jabón. También se utiliza en la fabricación de tintes, plásticos, productos farmacéuticos, intermediarios orgánicos, caucho regenerado, electrólisis de sodio metálico, tratamiento de agua y producción de sales inorgánicas como bórax, sales de cromo, manganatos y fosfatos.

El hidróxido de sodio industrial debe cumplir con los requisitos de la norma nacional GB209-2006;

El hidróxido de sodio industrial de membrana de intercambio iónico debe cumplir con GB/T11199-89;

El hidróxido de sodio para fibra química debe cumplir con GB11212-89;

El hidróxido de sodio de grado alimentario debe cumplir con GB5175-85.

En contextos industriales, el hidróxido de sodio se conoce comúnmente como sosa cáustica, nombre derivado de su capacidad para causar quemaduras graves en la piel al entrar en contacto con soluciones concentradas. Disuelve proteínas, haciendo que las quemaduras por álcalis tarden más en curar que las quemaduras por ácido. Una solución al 0.02% instilada en los ojos de un conejo puede dañar el epitelio corneal. Los datos de toxicidad incluyen: LD50 intraperitoneal en ratón de 40 mg/kg y LDLo oral en conejo de 500 mg/kg. El polvo puede irritar los ojos y las vías respiratorias, corroer el septo nasal y dañar la piel—especialmente las membranas mucosas—produciendo costras blandas que pueden penetrar profundamente y dejar cicatrices permanentes.